在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=______．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______．
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______．
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因______．
（1）该温度下，水的离子积常数kw=______．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______．
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______．
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因______．
赞 月朗星稀清晨夜 幼苗
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解题思路：（1）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；
（2）根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度，从而计算溶液的pH；
（3）混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
（4）pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，根据盐的性质分析．
（2）根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度，从而计算溶液的pH；
（3）混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；
（4）pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，根据盐的性质分析．
（1）溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；故答案为：10-12；（2）酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，混合溶液中...
点评：
本题考点： pH的简单计算；离子积常数．
考点点评： 本题考查了离子积常数的有关计算，注意碱溶液中氢氧根离子浓度的计算方法，为易错点．
1年前
10
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9.向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液
1年前1个回答
你能帮帮他们吗