（2008•玄武区一模）某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．

Ⅰ、要除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠，应选用能和碳酸钠反应，但不与氢氧化钠反应的物质，并且生成物中不能引入新杂质．
甲：稀盐酸不仅会与碳酸钠反应，还会与目标物质氢氧化钠反应，而且会生成新杂质氯化钠，所以甲不正确；
乙：KOH溶液不会与碳酸钠溶液反应，无法除去杂质，所以乙不正确；
丙：加入适量Ca（OH）₂溶液后，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀可以过滤除去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，所以丙正确；
丁：CaCl₂溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入了新杂质氯化钠，所以丁不正确．
故答案为：丙
Ⅱ、（1）∵氢氧化钠和碳酸钠都会与盐酸发生反应，
∴固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）由题中实验数据分析可知，NaOH和Na₂CO₃的混合物与过量盐酸充分反应后的总质量为149克，所以反应生成二氧化碳的质量为：141.20g+10.0g-149.0g=2.2g
设原混合物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
[106/44＝
x
2.2g]
x=5.3g
∴混合物中Na₂CO₃的质量分数为：（5.3g÷10.0g）×100%=53.0%
答：混合物中Na₂CO₃的质量分数为53.0%．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质除杂或净化的探究；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题综合考查实验方案的设计与评价问题，同时要求准确分析，找出有效数据进行计算．