（2013•上海模拟）PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO
（2013•上海模拟）PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（ ）
A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强
D．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸
C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强
D．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol
赞 nature4 幼苗
共回答了25个问题采纳率：80% 举报
解题思路：PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，
A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，高锰酸根离子为紫色；
B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D．根据锰离子的物质的量结合离子方程式进行计算．
A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，高锰酸根离子为紫色；
B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D．根据锰离子的物质的量结合离子方程式进行计算．
PbO2和稀H2SO4及 MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，A．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故A正确；B．用盐酸代替硫酸，氯离子会被Pb...
点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的相关知识，难度不大，要注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
1年前
5
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
（2013•上海模拟）下列细胞或细胞结构中能合成多糖的有（ ）
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
（2014•上海模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
1年前1个回答
-
（2013•宁德模拟）强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
1年前1个回答
-
（2013•珠海模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答