在一定条件，把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）⇌xC（g）
在一定条件，把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．下列结论错误的是（ ）
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A．速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=1.5v（D）=0.15mol/（L•min），故A正确；
B.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=0.5v（D）=0.05mol/（L•min），故C的浓度为0.05mol/（L•min）×5min=0.25mol，故B错误；
C．D的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，根据方程式可知参加反应的B的物质的量为0.5mol，故B的转化率为
0.5mol
2.5mol ×100%=20%，故C正确；
D.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，故D正确，
故选B．
B.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=0.5v（D）=0.05mol/（L•min），故C的浓度为0.05mol/（L•min）×5min=0.25mol，故B错误；
C．D的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，根据方程式可知参加反应的B的物质的量为0.5mol，故B的转化率为
0.5mol
2.5mol ×100%=20%，故C正确；
D.5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，故D正确，
故选B．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗