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whataboyyboy 幼苗
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(1)由工艺流程及③可知,利用Fe(NO3)3与KClO制备K2FeO4,由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3.由信息①可知,在低温下KOH与Cl2 反应生成的是KClO.故选择低温较低,故答案为:温度较低;
(2)工业是利用电解饱和食盐水制取氯气.反应方程式为:2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案为:2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)次氯酸跟有强氧化性,嫩将三价铁离子氧化为高铁酸根,离子方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O,故答案为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5 H2O;
(4)由工艺流程可知,反应液I中有过量的Cl2反应,加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO.
A.与过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO,故A正确;
B.由信息②可知温度较高KOH与Cl2 反应生成的是KClO3,不利用KClO生成、浪费原料,故B错误;
C.由工艺流程及③可知,利用Fe(NO3)3与KClO制备K2FeO4,故C正确;
D.由信息可知,该条件下KClO3 不能转化为KClO,故D错误.
故选:AC;
(5)①Na2FeO4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性,能消毒杀菌,生成Fe3+形成胶体,具有吸附悬浮物的净水的作用,电解时阳极Fe失电子发生氧化反应,电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O;
故答案为:Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O;
②NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,正极上H2O2发生还原反应,得到电子生成OH-,其电极反应为:H2O2+2e-=2OH-;
故答案为:H2O2+2e-=2OH-.
点评:
本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;电解原理.
考点点评: 本题考查学生阅读题目获取信息的能力、对工艺流程的理解与条件的控制、对物质的量浓度理解、原电池和电解池原理等,难度中等,需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力,注意基础知识的掌握.
1年前
你能帮帮他们吗