阳光道路 幼苗
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(1)①CaCO3═CaO(s)+CO2(g)△H=177.7kJ,反应焓变单位为kJ/mol,故错误;
②C(s)+H2O(g)═CO+H2 △H=-131.3kJ/mol,水不是固体,故错误;
③[1/2]H2SO4(l)+NaOH(l)═[1/2]Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,除水的状态其余状态为“aq”,故错误;
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
⑤CO(g)+[1/2]O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517.6kJ/mol,符合热化学方程式的书写方法,故正确;
故答案为:①②③;①焓变单位为KJ/mol,②生成物的状态未标注,③除水的状态其余状态为“aq”;
(2)④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+[1/2]O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律④-⑤得到C转化为CO的热化学方程式:C(s)+[1/2]O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol;
故答案为:C(s)+[1/2]O2(g)=CO(g)△H=-110.5KJ/mol;
(3)燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式有④⑤;
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,表示中和热的热化学方程式有⑥,
故答案为:④⑤;⑥;
(3)甲烷和水蒸气之间的反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了2a kJ热量,
热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol;
故答案为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol;
点评:
本题考点: 热化学方程式.
考点点评: 本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,燃烧热、中和热概念理解应用,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗