已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO（

（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=177.7kJ，反应焓变单位为kJ/mol，故错误；
②C（s）+H₂O（g）═CO+H₂ △H=-131.3kJ/mol，水不是固体，故错误；
③[1/2]H₂SO₄（l）+NaOH（l）═[1/2]Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
故答案为：①②③；①焓变单位为KJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”；
（2）④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律④-⑤得到C转化为CO的热化学方程式：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑥，
故答案为：④⑤；⑥；
（3）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，
热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol；

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，燃烧热、中和热概念理解应用，题目难度不大．