一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强

一道基本的化学计算题~
已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白色沉淀14.35g,
求:
实验时取粗盐样品多少克?

心又悦宇 1年前已收到2个回答举报

bob135jm 幼苗

共回答了22个问题采纳率：95.5% 举报

生成的白色沉淀为AgCl,HCl：AgCl＝36.5：143.5,
由此,可得：mHCl＝14.35g×36.5/143.5＝3.65g
所以原溶液中含有HCl＝3.65g×10mL/100mL＝36.5g
MgCl2与H2SO4反应生成2HCl,所以原样品中有MgCl2：
mMgCl2=36.5g×95/73＝47.5g
对应的质量分数是（1-90％）＝10％
所以原样品的质量是475g

1年前

雨中看球幼苗

共回答了12个问题采纳率：75% 举报

45g？
不知道对不对啊~
HCl+AgNO3=白色沉淀……
36.5 170 206.5
x 14.35g
x=2.54g（10ml中HCl的质量）
10x=25.4g
NaCl+H2SO4=HCl+……
58.5 36.5
y 25.4g
y=40.71g
40.71g/90%=45g

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答