已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
根据上面两个热化学方程式，试完成下列各题：
（1）H2的燃烧热为______．
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______KJ．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
根据上面两个热化学方程式，试完成下列各题：
（1）H2的燃烧热为______．
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______KJ．
赞 smao1979 幼苗
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解题思路：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
（2）先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后根据物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系求解．
（2）先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，然后根据物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系求解．
（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，
故答案为：285.8kJ/mol；
（2）已知氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol、2220kJ/mol，
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故答案为：4725.8．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题主要考查了热量的计算，抓住物质的量、燃烧热、热量三者之间的关系是解题的关键，题目难度不大．
1年前
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