将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g.若原混

解题思路：二者在密闭容器中加热，发生的反应为KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，
假设二者恰好反应，固体质量减少的质量分数=[18/76+100]×100%=10.23%，
实际上完全反应后固体质量减少的质量分数=[3.85g/31.2g]×100%=12.34%＞10.23%，说明碳酸氢钾过量，据此分析解答．

二者在密闭容器中加热，发生的反应为KOH+KHCO₃

250℃
.
K₂CO₃+H₂O↑，
假设二者恰好反应，固体质量减少的质量分数=[18/76+100]×100%=10.23%，
实际上完全反应后固体质量减少的质量分数=[3.85g/31.2g]×100%=12.34%＞10.23%，说明碳酸氢钾过量，则b＞a，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，根据固体减少质量分数确定二者关系即可解答，化繁为简，题目难度中等．

b