渔人得利 花朵
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A、溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),已知pH=7,则c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(NH4+),故A错误;
B、NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,则c(H2CO3)>c(CO32-),由于电离和水解的程度较小,则c(HCO3-)>c(H2CO3),所以溶液中浓度关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故B正确;
C、醋酸为弱酸在溶液中部分电离,醋酸的浓度大于其溶液中的氢离子的浓度,则c(醋酸)>0.01mol/L,NaOH是强电解质完全电离,则c(NaOH)=0.01mol/L,所以二者混合后醋酸过量,溶液显酸性,故C正确;
D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍,Kw=c(OH-)×c(H+)不变,c(OH-)减小,则c(H+)增大,故D错误;
故选BC.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了弱酸的电离和盐的水解,主要涉及了电荷守恒的应用、溶液中离子浓度的比较、混合溶液酸碱性的判断等,题目考查的知识点较多,题目难度中等.
1年前
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(2014•番禺区一模)根据图中信息判断,下面说法正确的是( )
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(2011•番禺区一模)下列有关安全用电的说法,正确的是( )
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(2008•番禺区一模)关于干电池,下列说法中正确的是( )
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你能帮帮他们吗