在标准状况下，某气体的密度是H2密度的16倍，则64g该气体在标况下的体积是多少？含有的分子数是多少？

解题思路：根据阿伏伽德罗定律，密度之比就等于摩尔质量之比，在标准状况下：ρ=[m/V]=[n•M/n•22.4L/mol]=[M/22.4]g/L，根据密度关系计算出该气体的摩尔了质量，再计算出64g该气体在标况下的体积及分子数．

在标准状况下：ρ=[m/V]=[n•M/n•22.4L/mol]=[M/22.4]g/L，摩尔质量与密度成正比，该气体的密度是H₂密度的16倍，该气体的摩尔质量是氢气的摩尔质量的16，即该气体的摩尔质量为：2g/mol×16=32g/mol，则64g该气体在标况下的物质的量为：[64g/32g/mol]=2mol，
标准状况下2mol气体的体积为：22.4mol/L×2mol=44.8L；
2mol该气体的分子数为：2N_A，
答：64g该气体在标况下的体积是44.8L，含有的分子数为2N_A．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律，注意相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，本题难度变大．