xiaoguangl 幼苗
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A.醋酸溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故A正确;
B.醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸促进醋酸电离,但醋酸根离子增大的量小于溶液体积增大的量,所以醋酸根离子浓度减小,故B错误;
C.向醋酸中加入醋酸钠晶体,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,则溶液的pH增大,故C错误;
D.等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,所以c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(OH3COO-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答,易错选项是B,注意加水稀释醋酸,虽然促进醋酸电离但氢离子浓度减小,为易错点.
1年前
你能帮帮他们吗