把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol•L -1 盐酸中，充分反应后产生896mLH 2 （标准状况），

既然还有较多H ⁺ 离子剩余，且滤液中没有Cu ²⁺ ，可知残留物没有Fe，1.28g固体只有Cu；
而Cu可以残留说明溶液中没有Fe ³⁺ ，阳离子为H ⁺ 和Fe ²⁺ ．反应有：CuO+2H ⁺ ═Cu ²⁺ +H ₂ O，
Fe ₂ O ₃ +6H ⁺ ═2Fe ³⁺ +3H ₂ O，
Fe+2Fe ³⁺ ═3Fe ²⁺ ，
Fe+Cu ²⁺ ═Fe ²⁺ +Cu，
Fe+2H ⁺ ═Fe ²⁺ +H ₂ ↑．
根据原子守恒和得失电子总数相等计算．
设原有Fe为xmol，Fe ₂ O ₃ 为ymol，CuO为zmol，
生成Cu为
1.28g
64g/mol =0.02mol，CuO物质的量为0.02mol
生成H ₂ 为
0.896L
22.4L/mol =0.04mol，
根据得失电子总数相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；
又根据Cl ^- 知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．
将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04．z=0.02mol
原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g．
（1）依据上述分析可知，最后剩余1.28g固体为铜；
故答案为：Cu；
（2）依据上述计算可知氧化铜物质的量为0.02mol，所以氧化铜质量为m（CuO）=0.02mol×80g/mol=1.6g；
故答案为：1.6；
（3）上述计算可知溶液中亚铁离子物质的量=x+2y=0.1mol+2×0.04mol=0.18mol，c（Fe ²⁺ ）=
0.18mol
0.2L =0.9mol•L ^-1 ；
故答案为：0.9；
（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量依据氯元素守恒计算得到，n（AgCl）=0.110L×4mol•L ^-1 =0.44mol；
故答案为：0.44；
（5）计算可知原混合物含有的物质为Fe为0.1mol，Fe ₂ O ₃ 为0.04mol，CuO为0.02mol，原混合物的总质量m（总）=0.1mol×56g/mol+0.04mol×160g/mol+0.02mol×80g/mol=13.6g；
故答案为：13.6．