甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．

（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•mon），
故答案为：0.225mol/（L min）；
②A．加入催化剂只改变化学反应速率不改变平衡移动，故A错误；
B．充入 He（g），使体系压强增大，反应物和生成物浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；
C．将 H₂O（g）从体系中分离，平衡向正反应分析移动，则n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故C正确；
D．D．降低温度向正反应分析移动，则n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故D正确；
故选C D；
（2）甲醇燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入甲醇的电极是负极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案为：负；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H ₃
由盖斯定律[①−②/2+2③得CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l），故△H=
△H1−△H2
2]+2△H₃，
故答案为：
△H1−△H2
2+2△H₃．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；用盖斯定律进行有关反应热的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算、平衡移动方向的判断、盖斯定律、原电池原理等知识点，这些都是学习重点，难点是化学平衡移动方向的判断，易错选项是（1）②B，改变体系压强不一定使平衡移动，只有改变压强能使反应物或生成物浓度的，平衡才移动，为易错点．