一般说来,同一种元素从低价态到高价态时氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.以我现在高一的水平,是否需要知道几个反例?我知道有

嗯,你化学水平还不错,表扬一下!
你第一段说的很对,补充一下：高中阶段把化合价问题简化了,比如AlCl3,一般我们说这里面Al是+3价,Cl是-1价,但是这个物质其实是共价化合物,Al和Cl原子通过电子对的共用结合起来,所以,严格地说Al没有完全失去外层3个电子.总结：氧化性与化合价有关（可以用来粗略的判断）,但更是与物质的实际“结构”有关,即所谓——结构决定性质.
你第二段的问题同理是这样：金属性、非金属性是“元素”的性质,通常情况下元素对应的单质活泼性与上述两性一致（可以用来粗略的判断）,但单质已经是宏观物质了,它的活泼性更是与其“结构”有关,如你所述,单质的活泼性P＞N2,这是因为N2的结构是N、N之间形成了“叁键”.
所以,记住“结构决定性质”,这绝不是一句空话,高中阶段化学有其局限性,会有些小问题,你基础好像不错,祝你成为化学高手!