已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?

yjlm1 1年前已收到1个回答举报

含笑而终幼苗

共回答了14个问题采纳率：85.7% 举报

HPO42―的水解程度大于电离程度,说明溶液显碱性,加入水,溶液碱性减弱,所以c（H3O＋）增大；加消石灰后,和PO43－反应生成Ca3（PO4）2沉淀,PO43－浓度减少,促进了HPO42－的电离,所以HPO42－浓度减小；由于加消石灰,中和氢离子,所以H3O＋浓度也减小.

1年前

可能相似的问题

化学题,急,在线等已知K2HPO4溶液中,HPO42-的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42-+H2O≈H3O+

1年前1个回答
已知K2HPO4溶液中,HPO4 2- 的水解程度大于电离程度,对于平衡

1年前1个回答
已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HPO4)2-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力下列操作能使该溶液中c(H3O+)增

1年前2个回答
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl.在标准状况下，向100mLFe

1年前3个回答
已知在溶液中的X2+2Y -===Y2+2X -和Y2+2Z -===2Y -+Z2反应很完全,则下列判断一定正确的是（

1年前2个回答
化学离子反应已知某溶液中存在较多的H+,SO42-,NO3-,则该溶液中还可能更大量存在的离子组是A,AL3+,CH3C

1年前3个回答
在A、B两溶液中共含有七种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-．已知两溶液中所含离子

1年前3个回答
常温下，已知某溶液中水电离的c（H+）=10-12 mol/L，那么，该溶液中可能大量共存的离子是（　　）

1年前1个回答
已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

1年前2个回答
已知某溶液中只含有Cu2+、Na+、Cl-、SO 2−4这四种离子（不考虑水电离），Cu2+、SO

1年前1个回答
已知亚硫酸溶液中,有H2SO3、H+、OH-、HSO3-、SO3 2-这些微粒,请比较各微粒的浓度大小,并请详细说明原因

1年前1个回答
已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子若溶液中溶解了一种溶质

1年前2个回答
已知某溶液中c（Na+）=0.2mol•L-1，c（Mg2+）=0.4mol•L-1，c（Cl-）=0.4mol•L-1

1年前1个回答
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c

1年前2个回答
已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-,则溶液中不能大量存在的离子组是

1年前5个回答
已知某溶液中C(Cr+3)=6.0*10^-4,求PH= 时达到沉淀溶解平衡(KspCr(OH)3=6.0*10^-31

1年前1个回答
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子

1年前4个回答
Br- I- 的计算已知某溶液中CI- Br- I- 物质的量之比为2；3；4现在欲使溶液中CI- Br- I- 物质的

1年前2个回答
已知某溶液中只存在OH - 、H + 、NH 4 + 、Cl - 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答