问几个高一化学问题,希望各位高人指点. 1.钠投入水中为什么选用黄豆粒大小并且在小烧杯的上方还放一表面皿,不应该越大越好

1.钠是相当活泼的金属,和水反应时相当剧烈且放出大量的热.因此出于实验安全的考虑,选用的钠都是黄豆大小,这样既保证了可以观察到实验现象,也能保证安全.盖一表面皿也是为了安全考虑,防止反应生成NaOH飞溅,是腐蚀性物质.
2.将过量的氢气通入一支试管中,然后将试管口放在酒精灯火焰的上方,若能听到清脆的“啵”的爆鸣声,则是氢气
3.取样于试管,加水溶解,滴加CuSO4,若能形成蓝色沉淀,则含有OH-.接着重新取样于试管,用干净的铂丝蘸取一些溶液,放在酒精灯上灼烧,若能看到黄光,则含有Na+,因此原溶液是NaOH
4.现象：钠块在水面上游动,同时周围不断有气泡冒出.溶液中生成蓝色沉淀,有可能能观察到烧杯底部有黑色颗粒.溶液逐渐由蓝色变为无色
方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2==Δ==CuO+H2O
5.现象：银白色金属表面逐渐变暗,接着出现白色固体,然后表面变成溶液,接着形成白色块状物质,最后变为白色粉末.
结论：钠先和空气中的O2反应生成Na2O,接着再和空气中的水蒸气反应生成NaOH,因为潮解所以变成溶液,然后再吸收CO2,变成十水碳酸钠晶体,最后因为风化,变成碳酸钠粉末.所以钠是相当活泼的金属,必须密封在煤油中保存,隔绝空气和水
6.现象：放出耀眼的黄光,生成淡黄色粉末过氧化钠
结论：钠与氧气反应在常温下生成氧化钠,点燃或加热时生成过氧化钠
7.氧化钠溶于水放热,滴加酚酞后,观察到溶液变红,呈碱性.和二氧化碳反应后生成白色粉末碳酸钠.和盐酸反应时放出大量的热,溶液中滴加酚酞,可观察到溶液由红色变为无色
8.钠、铁相同点是都是银白色金属,具有所有金属的同性（导热性、导电性、延展性）.不同点：密度不同,前者为0.97g/cm3,后者为7.6g/cm3.前者熔点低,后者高.化学性质的相同点：都能和酸、氧气、氯气、硫反应.不同点前者更活泼能直接和水反应,后者只能在高温条件下和水蒸气反应
9.现象：滴加氯水后,溶液中有气泡产生,淡绿色褪去. 结论：氯水显酸性,含有HCl
现象：有白色沉淀AgCl生成,淡绿色褪去. 结论：氯水中含有HCl
现象：紫色石蕊先变红,接着褪色 结论：氯水中有酸性的HCl和漂白性的HClO
10.氯水的成分：氯气、水、盐酸、次氯酸 放置一段时间后,氯水中有气泡产生、溶液中的淡绿色逐渐变为无色 Cl2+H2O===HCl+HClO 2HClO==光照==2HCl+O2↑
氯水应保存在阴暗,干燥的地方,放在棕色试剂瓶中,避免光照.液氯是氯气的液态形式,是单质,只含有氯气.新制的氯水中有氯气、水、盐酸、次氯酸.久置氯水中只有HCl和水
11.分别产生棕色的烟、棕黄色的烟、白烟.溶于水后分别为黄棕色、无色、蓝色.现象为苍白色火焰和产生白雾,设备燃烧炉