元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。Ⅰ.铬化学丰富多彩.（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应
元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。Ⅰ.铬化学丰富多彩.（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应
| 元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 Ⅰ.铬化学丰富多彩. （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。 与铜相比，其金属活泼性 （ 填“强”或“弱”）； ⑵Cr( OH) 3 和Al( OH) 3 类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 ； ⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K 2 Cr 2 O 7 酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH) 3 和Fe(OH) 3 沉淀除去(已知K sP [ Fe(OH) 3 ]=4.0×10 -38 ，K sP [Cr(OH) 3 ]=6.0×l0 -31 )。已知电解后的溶液中c( Fe 3+ )为2.0×10 －13 mol/L，则溶液中c(Cr 3+ )为 mol/L。 Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。  请回答下列问题： （1）A的电子式为 D的化学式 ，C溶液的名称是 。 （2）反应①的化学方程式为 ； 反应③的离子方程式为 。 |
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Ⅰ（1）强（1分） （2）Cr(OH) 3 
H + +CrO 2 - +H 2 O （2分）
（3）3.0×10 -6 mol?L? 1
Ⅱ（1）
；Ag（1分）；银氨溶液（2分）
（2）4NH 3 +5O 2
4NO+5H 2 O （2分）；3Ag + 4H + +NO 3 ?=3Ag + +2H 2 O+NO↑（2分）
试题分析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，说明铬的活泼性大于氢，所以铬的活泼性强于铜。
（2）酸式电离生成H + ，所以电离方程式为：Cr(OH) 3 H + +CrO 2 - +H 2 O
（3）[c(OH?)] 3 = K sP [ Fe(OH) 3 ]÷c(Fe 3+ )=4.0×10 -38 ÷2.0×10 －13 =2.0×10 －25 ，c(Cr 3+ )= K sP [Cr(OH) 3 ]÷[c(OH?)] 3 =6.0×l0 -31 ÷2.0×10 －25 =3.0×10 -6 mol?L? 1
Ⅱ（1）C溶液与葡萄糖反应生成金属D，则C溶液为银氨溶液，D为Ag，根据框图可知：A为NH 3 ，B为AgNO 3 ，E为O 2 ，F为NO，G为NO 2 ，H为HNO 3 。NH 3 的电子式为：
（2）反应①为氨的催化氧化，化学方程式为：4NH 3 +5O 2 4NO+5H 2 O；反应③为Ag与稀硝酸的反应，离子方程式为：3Ag + 4H + +NO 3 ?=3Ag + +2H 2 O+NO↑。 sP 的计算、物质的推断。
H + +CrO 2 - +H 2 O （2分）（3）3.0×10 -6 mol?L? 1
Ⅱ（1）
；Ag（1分）；银氨溶液（2分）（2）4NH 3 +5O 2
4NO+5H 2 O （2分）；3Ag + 4H + +NO 3 ?=3Ag + +2H 2 O+NO↑（2分） 试题分析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，说明铬的活泼性大于氢，所以铬的活泼性强于铜。
（2）酸式电离生成H + ，所以电离方程式为：Cr(OH) 3
H + +CrO 2 - +H 2 O（3）[c(OH?)] 3 = K sP [ Fe(OH) 3 ]÷c(Fe 3+ )=4.0×10 -38 ÷2.0×10 －13 =2.0×10 －25 ，c(Cr 3+ )= K sP [Cr(OH) 3 ]÷[c(OH?)] 3 =6.0×l0 -31 ÷2.0×10 －25 =3.0×10 -6 mol?L? 1
Ⅱ（1）C溶液与葡萄糖反应生成金属D，则C溶液为银氨溶液，D为Ag，根据框图可知：A为NH 3 ，B为AgNO 3 ，E为O 2 ，F为NO，G为NO 2 ，H为HNO 3 。NH 3 的电子式为：
（2）反应①为氨的催化氧化，化学方程式为：4NH 3 +5O 2
4NO+5H 2 O；反应③为Ag与稀硝酸的反应，离子方程式为：3Ag + 4H + +NO 3 ?=3Ag + +2H 2 O+NO↑。 sP 的计算、物质的推断。
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