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小熊1231 幼苗
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(1)根据工艺流程最后升华制备无水AlCl3,说明AlCl3沸点很低,应为分子晶体,故答案为:分子;
(2)根据工艺流程可知氯化炉的产物,经冷却、升华可制备无水AlCl3,说明氯化炉的产物中含有A1C13,冷凝器尾气含有CO,所以Al2O3、C12和C反应,生成A1C13和CO,反应方程式为
A12O3+3C12+3C
高温
.
2A1C13+3CO,故答案为:A12O3+3C12+3C
高温
.
2A1C13+3CO;
(3)Cl2有强氧化性,将SO32-氧化为SO42-,自身被还原为2C1-.反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+,故答案为:SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+;
(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,FeCl3熔点、沸点较低,升华制备无水AlCl3,应除FeCl3去.所以加入少量Al目的是除去FeCl3,
故答案为:除去FeCl3;
(5)根据铁原子守恒,令含有杂质FeCl3质量为mg,则
Fe2O3~~~~~2FeCl3
160 325
0.32gmg
所以 [0.32g/160=
mg
325],解得,m=0.65g,
所以AlCl3产品的纯度为[16.25g−0.65g/16.25g]×100%=96%,
故答案为:96%.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;制备实验方案的设计.
考点点评: 本题考查了考生对自己存储的知识,进行分解、迁移转换、重组,使问题得到解决的应用能力,体现出化学是真实的.能够通过对生产、生活和科学实验中化学现象以及相关数据和图形等的观察,获取有关的感性知识和印象,并运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力.
1年前
你能帮帮他们吗