某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无

某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu ²⁺ + 4NH ₃ ·H ₂ O＝[Cu(NH ₃ ) ₄ ] ²⁺ + 4H ₂ O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2）步骤②加H ₂ O ₂ 的作用是 ，滤渣2为(填化学式) 。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是 。
（4）若滤液1中Cu ²⁺ 的浓度为0．02mol·L ^{- 1} ，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH) ₂ ]＝2．0×10 ^-20 )。
（5）已知：2Cu ²⁺ ＋4I ^- ＝ 2CuI↓＋I ₂ I ₂ ＋2S ₂ O ₃ ^2- ＝ 2I ^- ＋S ₄ O ₆ ^2-
某同学为了测定CuSO ₄ ·5H ₂ O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L ^{- 1} Na ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是 。
四次平行实验耗去Na ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液数据如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗Na 2 S 2 O 3 标准溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

此产品中CuSO ₄ ·5H ₂ O的质量分数为 。