磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质鳞（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量.

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物－－依据题意,即P2O3和P2O5
单质磷的燃烧热为y kj/mol,－－即生成P2O5的热化学方程式为
P(s) + 5/4O2(g) = 1/2P2O5(s),△H=-y kJ/mol
1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热,△H=?
即,P(s) + 3/4O2(g) = 1/2P2O3(s),△H
3.1g的单质磷（P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kj热量－－P共0.1mol,O2共0.1mol
设其中,生成P2O5的P为amol,生成P2O3的P为bmol
a+b=0.1
5a/4+3b/4=0.1
ya+b×△H=X
解得,△H＝20X-Y
反应放热,即,△H＝－（20X-Y）kJ/mol

级别：大四
2008-03-28 16:14:11
来自：河南省平顶山市 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 P2O3和P2O5 ，其相应的质量(g)为 2.75和3.55 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则...