,是化学天才的快进~（ 自己的基础不好 ,）

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将4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的样品溶于水,配制成250mL溶液,取出20mL与浓度为0.064mol·L－1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀.则K＋的物质的量浓度为多少,n值为多少
hayashi123 1年前 已收到3个回答 举报
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多年的孙子熬成爷 幼苗

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20ml溶液中含有硫酸根=钡离子=0.064×0.025=0.0016mol
250ml溶液中含有硫酸根=0.000016×250÷20=0.02mol
则K2SO4·Al2(SO4)3·nH2O为0.02÷4=0.005mol,则K+的物质的量浓度为0.04mol/L
则K2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的摩尔质量为4.74÷0.005=948
则n=24.
高三了,这类题目应该已经轻松掌握的题目了,要加油啊!

1年前 追问

10

hayashi123 举报

- - 不是说了我基础不好 不过谢谢了 ， 很详细

ygp12 果实

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c(K+)=0.064*25/(20*2)=0.04mol/L
24

1年前

1

newen820 幼苗

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运用逆推、元素守恒
算出钡的物质的量
推出 硫酸根的量（20ml)
推出硫酸根总量（250mL)
推出4.74gK2SO4·Al2(SO4)3·nH2O的物质的量
最后求n你那是解题思路把 ！！授之鱼不如授之以渔 学习就要动脑，不要懒惰，我能帮你算出结果，但你自己连个思考的余地都没有，那样好么说得有理 ， 可是做了很久都做不出， 高3了不是说时间最宝...

1年前

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