〔化学--选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：

（1）根据化学方程式Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；
故答案为：①锌；NH₄Cl；MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．
（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K₂MnO₄溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl₂ NH₄Cl②3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-l③H₂

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．