某化学研究小组提出了Fe3+与SO42-可能发生两种反应.一是：发生氧化还原反应,二是：发生双水解反应.验证实验如下.

你的题目好像有点小问题,BaSO4应为少量的白色沉淀,不然说不通.
1、因为少量的白色沉淀BaSO4生成,发生的氧化还原反应少.所以看不出绿色/灰白色（Fe2+）（我问老师的）.Fe(OH)3胶体为红褐色.
2、向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是：先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,原因是氢氧化铁胶粒带正电荷,加入盐酸会中和其部分正电荷,使氢氧化铁粒子之间易相互结合成较大的氢氧化铁颗粒,形成氢氧化铁沉淀,后沉淀溶解.向上述所得的溶液中加入过量盐酸,说明盐酸中和了氢氧化铁,并且盐酸要与SO32-反应,2H+ +SO32- =H2O+SO2气体.所以Na2SO3被耗尽,又因为加入BaCl2稀溶液有白色沉淀生成,说明白色沉淀不溶于盐酸（盐酸过量）,有上面的方程式可知SO32-不可能存在.而且生成的是Fe(OH)3胶体,并不是沉淀,也说明双水解得不彻底,还存在氧化还原反应,所以,有SO42-离子存在.
3、用稀的溶液原因是 第一 浓溶液（水解少）,只可能发生氧化还原反应（猜测）
第二 稀溶液（水解多）,只可能发生水解（猜测）
由于有上述两个可能,所以要做两次实验,以证明所有情况下两个反应都进行.
对于同时发生应该理两个反应都发生,只是反应的速率不同.
………………还有问题我再修改

开始溶液变成红棕色，应该就是有Fe(OH)3的生成，只是开始生成的量较少，不会立即呈现其基本颜色红褐色，无沉淀生成是因为Fe（OH）3容易在容易中形成胶体。Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+ (SO3)2-+2H2O==H2SO3+2OH-
Na2SO3加入过量后，加入过量盐酸，再加入BaCl2有白色沉淀产生，即是有BaSO4产生，因为前面盐酸过量，Ba...

氧化还原反应 2Fe3++SO32-+5H2O=2Fe(OH)2+SO42-+6H+
双水解反应2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3SO2
按方程看现象对比

1、在氯化铁浓溶液中加入亚硫酸钠浓溶液，溶液颜色变成红棕色，说明产生了氢氧化铁（少量，看不到明显的红褐色），继续加入则得到氢氧化铁胶体。证明铁离子水解了。在溶液中加入过量盐酸后加入氯化钡溶液有白色沉淀，证明亚硫酸根已经氧化成硫酸根离子（生成的是硫酸钡沉淀，过量盐酸中不可能生成亚硫酸钡沉淀），也证明原溶液含亚硫酸根离子（若是硫酸钠溶液，不会促进铁离子水解。只有亚硫酸根离子也水解使得溶液显碱性才有此现...

观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，（为何溶液变成红棕色？溶液中发生了什么变化？）是发生了互促双水解引起的。此时铁离子也会和亚硫酸根发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸根离子。上述所得的溶液中加入过量盐酸，再加入BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，说明有SO32-(为什么不是SO42-?请详细解释。）离子存在。因为此时产生的沉淀是硫酸钡，硫酸根是亚硫酸根被铁离子氧化产生的。氧化还原和双水解同时发生（为什...