一定量的乙醇在氧气不足情况下燃烧，得到CO、CO2和水，其中水的质量为10.8g，则生成CO、CO2的总质量是（　　）

解题思路：由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为10.8g，根据n=[m/M]计算水的物质的量，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、CO₂的总的物质的量，利用极限法结合m=nM计算CO、CO₂的总的质量范围．

由一定质量的乙醇燃烧得到H₂O的质量为10.8g，其物质的量为[10.8g/18g/mol]=0.6mol，则n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO₂的总的物质的量为[1.2mol/3]=0.4mol，
若只有CO，其质量为0.4mol×28g/mol=11.2g，若只有CO₂，其质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，
故生成CO、CO₂的总质量在11.2g和17.6g之间，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据乙醇的化学式确定CO、CO2的总的物质的量与氢原子关系是关键．