Ag2s+H2=2Ag+H2S在740K时的K=0.36.若在该温度下,在密闭容器中将1.0molAg2S还原为银,试计

Ag2s+H2=2Ag+H2S在740K时的K=0.36.若在该温度下,在密闭容器中将1.0molAg2S还原为银,试计算最少需用...
Ag2s+H2=2Ag+H2S在740K时的K=0.36.若在该温度下,在密闭容器中将1.0molAg2S还原为银,试计算最少需用的物质的量
不太想说 1年前 已收到4个回答 举报
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小布点xiaobudian 幼苗

共回答了18个问题采纳率：100% 举报

平衡：n(H2)=0.5/0.36=1.4mol
需要消耗n(H2)=1.9mol

1年前

10

kqbsl 幼苗

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还原1molAg2S生成1molH2S，而K=p(H2S)/p(H2)=n(H2S)/n(H2)=0.36，可得n(H2)=2.78mol。加上已经反应的1molH2,共需3.78molH2。

1年前

3

okeva 幼苗

共回答了290个问题 举报

Ag2s+H2=2Ag+H2S
1　　1　　　　1　　1.0molAg2S全反应，则生成H2S1.0mol，这时消耗H21.0mol
该反应中K=0.36，求出仍需存在H2　2.78mol，所以共需H2 3.78mol

1年前

2

低着头走路 幼苗

共回答了9个问题 举报

很高兴回答这个问题！
Ag2S + H2 = 2Ag + H2S
反应开始时：1 a
反应消耗 ：X X 生成 2X X
平衡时 ：1-X a-X 2X X
X/a-X=0.36 x<=1
a=3.78

1年前

2
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