溶解 |
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ajiexy 幼苗
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①Na2B是强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,故答案为:碱性.
②盐类水解是吸热反应,升高温度,促进盐类的水解,所以c(HB-)和c(B2-)比值将增大,故答案为:增大.
(2)A、水的离子积常数与温度有关,与溶液的酸碱性、浓度无关,所以A可能正确;
B、此溶液是强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,pH值可能>7,所以B可能正确;
C、溶液中氢氧根离子的来源为:H2O=H++OH-、B2-+H2O=HB-+OH-、HB-+H2O=H2B+OH-,所以C(OH-)=C(H2B)+C(HB-)+C(H+),故C错误;
D、由于弱离子的水解,所以C(HB-)<0.1mol/L,故D正确;
故答案为:C;
(3)①由图象知其电离出的阴阳离子,故答案为:FeB(s)
溶解
Fe2+(aq)+B2-(aq);
②由图象知KSP=C(Fe2+ )C( B2- )=2×10-9×10-9=2×10-18,
由FeB(s)
溶解
Fe2+(aq)+B2-(aq)知c(Fe2+ )=c( B2- ),
c(Fe2+ )=
KSP=1.4×10-9mol/L,故答案为:1.4×10-9;
③A、在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等,故A正确;
B、Ksp受温度影响,升温时,Ksp会发生变化,则通过升温不可能由c点变到a点,故B错误;
C、在d点,还未达到FeB的Ksp,则不会生成沉淀,故C正确;
D、此温度下,KSP=c(Fe 2+ )•c(B 2- )=2×10-9×10-9=2×10-18,故D错误;
故答案为:AC.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查的是弱电解质的电离平衡及难溶电解质的溶解平衡,考查学生分析图象及结合图象分析问题、解决问题的能力,能正确分析图象是解决(3)题的关键.
1年前
1年前4个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
(2008•郑州一模)已知H2A为二元弱酸,有下列四种溶液:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗