怎么通过实验证明强酸弱酸例如有A,.B两种酸 通过一些方法证明它们之间相对强弱.越多越好.

证明酸性 ①pH试纸或酸碱指示剂②与Na2CO3溶液反应③与Zn等金属反应
最高价氧化物对应的含氧酸看非金属性
非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性越强
如：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >H2CO3>H2SiO3
无氧酸的比较看H—X键的牢固程度,键长越长,键越不牢固
化学键越容易断裂,则越容易电离,酸性越强
如酸性HI>HBr>HCl>HF
不同类型的一般不好比较
常见酸的酸性强弱的比较：
（1）含氧酸的酸性强弱的判据：① 不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强.如非金属性：
Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4 >H2SO4 >H3PO4 >H2CO3 >H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强.如酸性HClO4 >HClO3>HClO2 >HClO,H2SO4 >H2SO3 ,HNO3 >HNO2 ,H3PO4 >H3PO3 >H3PO2
（2）无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强,如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆.如酸性：HCl>HF>H2S
(3)由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’
如：
CO2+2H2O+NaBO2 =H3BO3 +NaHCO3 ,
H3BO3 +Na2CO3 =NaBO2 +NaHCO3 +H2O,
则酸性：H2CO3 >H3BO3 >HCO3
(4)由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越大,则R-O-H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：H2SiO3 、H3 PO4 、H2SO4 、HClO4 自左至右,碱性减弱,酸性增强.