（2012•深圳一模）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如右图所示实验方案．
（2012•深圳一模）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如右图所示实验方案．（1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为______．
（2）在C中装FeCl3，溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为______．
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答下列问题：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol•L-1 HCl、0.5mol•L-1 H2SO4、0.5mol•L-1BaCl2、品红溶液、新制澄清石灰水．
（1）所设一：该白色沉淀为CaSO3
假设二：该白色沉淀为______（填化学式）
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（ii）基于假设一，在答题卡上填写下表：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 将D中沉淀过滤、洗涤干净备用． | / |
| 用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______ | ______． |
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解题思路：（1）根据氧化还原反应的规律，元素化合价降低发生还原反应，具有氧化性，据此解答；
（2）铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应，据此书写离子方程式；
（3）（i）新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子；
（ii）因沉淀的表面有可溶性的杂质，需用蒸馏水重复洗涤；亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；
（iii）漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化+4价的硫，据此书写化学方程式．
（2）铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应，据此书写离子方程式；
（3）（i）新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子；
（ii）因沉淀的表面有可溶性的杂质，需用蒸馏水重复洗涤；亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；
（iii）漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化+4价的硫，据此书写化学方程式．
（1）硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化二氧化硫表现氧化性，如：2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素的化合价升高，被氧化，SO2中S元素的化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，
故答案为：硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液）；
（2）铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，即2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
（3）（i）新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙，
故答案为：CaSO4；
（ii）白色沉淀表面有钙离子和氯离子、硫酸根离子等可溶性的离子，需除去这些离子，方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作；亚硫酸钙和盐酸反应CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；
故答案为：
实验操作预期现象和结论
过（适）量0.5 mol•L-1HCl，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入取有少量澄清石灰水（品红溶液中）的试管若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊（或品红溶液退色）则假设一成立；
若固体不溶解，或者溶解但无气泡放出，或澄清石灰水未变浑浊（品红不退色），则假设一不成立．（iii）漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，能氧化+4价的硫，所以生成该白色沉淀的化学方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl，
故答案为：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题主要考查了探究SO2的化学性质实验操作，掌握实验的原理及二氧化硫的性质是解题的关键，题目难度较大．
1年前
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