铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体

本题涉及反应有：Cu
失去2e−
Cu²⁺
2OH−
Cu（OH）₂，Mg
失去2e−
Mg²⁺
2OH−
Mg（OH）₂，
反应后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据以上反应关系可知铜和镁失去的物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，
反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，
生成4480mL 的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体，反应中转移的电子的物质的量为[4.48L+0.336L×2/22.4L/mol]=0.23mol，
所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题解答的关键是铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．