一道高中化学反应方程式理解题.过氧化钠和酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式是 16H+ + 2MnO4

首先看电子转移.Na2O2的O全部被氧化,O从-1到0,转移1e-,而有2O所以就是2e-.而MnO4-的Mn从+7到+2,转移5e-.所以Na2O2系数是5,MnO4-系数是2,方程1完全没问题.
但是为什麼会产生方程2的写法?其实方程2是考虑了Na2O2的自身氧化还原,即氧化剂不仅是KMnO4,还有Na2O2本身.证据就是看O2的系数15,有30个O原子被氧化,但是Na2O2系数是20,即有40个O原子反应,说明还有10个O原子是被还原的.此时就不能再用上面的方法去配平.

过氧化钠和酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式是 16H+ + 2MnO42- + 5Na2O2 =10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。这条错了。MnO42-应改为MnO4-
不行，KMnO4是强氧化剂，H2O2中O只会上升到0价，不会下降
KMnO4~Mn2+化合价下降5
Na2O2~O2化合价上升2
氧化还原反应中，化合价上升总数=化合价下降总数。...