已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HPO4)2-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力下列操作能使该溶液中c(H3O+)增

已知K2HPO4溶液呈碱性,即(HPO4)2-结合H+的能力大于其电离产生H+的能力下列操作能使该溶液中c(H3O+)增大的是 A加水 B加热 C加消石灰 D加K2HPO4
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紫色麦芽糖 幼苗

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选A
A因为加水,促进水解,OH- 个数增多,但C（OH-）减小,Kw=C（H+）C（OH-）,所以C（H+）增大,即溶液中c(H3O+)增大.
B盐的水解是吸热反应,加热,平衡向正向进行,所以C（OH-）增多,而溶液中c(H3O+)减小.
C：加消石灰[Ca（OH）2],能与K2HPO4发生化学反应,生成Ca3（PO4）2 ,K3PO4 而K3PO4 溶液水解程度增强,故碱性增强,c(H3O+)减小.
D加K2HPO4 ,浓度增大,碱性增大,c(H3O+)减小.

1年前 追问

4

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哦不 打少了一句话 溶液中存在如下平衡：HPO42-+H2O 可逆 PO43- +H3O+ 就这句话让我困惑了

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HPO42-+H2O <=> PO43- +H3O+ 这是电离方程式 HPO42-+H2O <=>H2PO4- + OH- 这是水解方程式

qqwwff 幼苗

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A
K2HPO4的溶液中水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性，
A.加水相当于稀释了氢氧根离子，所以 c(H3O(+))升高。
C.氢氧化钙中和了氢离子，所以促进了K2HPO4的溶液的电离，降低了HPO4(2-）、H3O(+)的浓度，

BD就依zbl8288

1年前

2
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