用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则：

用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则：
（1）生成多少mol Cl2?
（2）可制得漂白粉多少克?
(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
火云傲日 1年前 已收到2个回答 举报
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zzh014251 幼苗

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MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2+2H2O
-------2(氧化）------- 1
--------0.4mol--------- x
解得x=0.2mol
2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
-----------2mol --111g----143
-----------0.2mol----y----z
解得 y=11.1g z=14.3g
所以m(漂白粉）=y+z=25.4g

1年前

10

pink64 幼苗

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1.0.4molHCl被氧化当然就生成0.2molCl2咯
2.1mol氯气与石灰水反应生成0.5mol氯化钙和0.5mol次氯酸钙
0.2mol氯气就可制得0.1mol氯化钙和0.1mol次氯酸钙 质量和为25.4g

1年前

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