在101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？100

解题思路：根据燃烧热定义1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量求CH₄的燃烧热；
根据燃烧热化学方程式以及反应中的热量与物质的量成正比来求解1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量．

在101kPa时，1mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ的热量，根据燃烧热的概念，CH₄的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
1000L CH₄（标准状况）的物质的量是n=[v
vm=
1000L/22.4L/mol]=[1000/22.4]mol，
所以产生的热量为[1000/22.4]×890.3kJ≈39745.5kJ，
答：CH₄的燃烧热为△H=-890kJ/mol；1000L CH₄（标准状况）燃烧后所产生的热量为39745.5kJ．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了燃烧热的概念分析应用，理解燃烧热概念是解题关键，题目难度不大．