关于原电池正极得电子物质若电解质溶液为碱或中性,则发生吸氧腐蚀,为酸性,则发生析氢腐蚀,这种观点是不是有正极棒不活泼这一

金属离子的氧化性是金属活动顺序表倒置,但是Fe3+与此规律不相符,这个的氧化性排在Cu2+的前面,Fe2+的顺序与规律相符.所以由于Cu2+的氧化性大于Zn2+,所以Cu2+先得电子.由于Zn2+的氧化性在H+之后,所以理论上要把水反应完才能让Zn2+得电子.
吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀.这个是电化学腐蚀,如果是原电池的话不能这么叫的.而且要原电池要能自主反应,两个电极必须是不同材质.所以负极一定比正极活泼,也就是说两个材质连在一起,活泼的自然就成了负极.
你问这种观点是不是有正极棒不活泼这一前提是不存在这个问题的.组成原电池的两极,一定是负极活泼.

在于原电池中的一点就是负极的活泼性比正极强，或者说，原电池本身的总反应就是氧化还原反应，只是将氧化反应和还原反应剥离开使得分开反应，行成外部电流。而铜锌原电池中，由于电解质溶液便是硫酸铜，其中的铜离子是最容易得到电子而还原成铜单质，所以是铜离子得电子...