+ 4 |
2− 4 |
2− 3 |
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
c | 加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g |
无语梦 幼苗
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将该混合物溶于水后得无色澄清溶液判断溶液中一定不含Cu2+,Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同时存在,加入硝酸银溶液生成白色沉淀,可能存在Cl-、SO42-、CO32-;加入足量氢氧化钠溶液加热收集到气体说明一定为氨气,溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+;加入足量氯化钡溶液得到彻底中加入盐酸沉淀部分溶解,说明沉淀 为BaSO4、BaCO3,说明溶液中存在SO42-、CO32-,推断溶液中一定不含Ba2+,K+、是否存在依据离子物质的量结合溶液中电荷守恒分析计算进行判断;
(1)上述分析可知,该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+;
故答案为:Mg2+、Cu2+、Ba2+;
(2)溶液中一定存在的阴离子是SO42-、CO32-;
故答案为:SO42-、CO32-;
(3)实验b发生反应是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水,反应的离子方程式为为:NH4++OH-=NH3↑+H2O;
故答案为:NH4++OH-=NH3↑+H2O;
(4)题干信息可知,NH4+ 物质的量 0.05mol,SO42-物质的量为0.01mol,CO32- 物质的量为0.02mol,由溶液中电荷守恒可知,溶液中一定含有K+,溶液中电荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+2c((CO32-),c(K+)=0.2mol/L,溶液中可能存在Cl-,所以c(K+)≥0.2mol/L;
故答案为:是;题干信息可知,NH4+ 物质的量 0.05mol,SO42-物质的量为0.01mol,CO32- 物质的量为0.02mol,由溶液中电荷守恒可知,溶液中一定含有K+;c(K+)≥0.2mol/L.
点评:
本题考点: 常见离子的检验方法;离子共存问题.
考点点评: 本题考查了溶液中离子性质和离子共存的分析判断,离子反应的现象分析,溶液中电荷守恒的计算应用是解题关键,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
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