大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：______、______．
（2）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至______（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的______（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的______（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作______，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是______．
（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：______、______．
（2）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至______（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的______（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的______（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作______，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是______．
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解题思路：（1）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，最后写出化学反应式即可；
（2）过滤时用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；进行蒸发操作时不能把水分完全蒸干；
（3）要除去CaCl2，可加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl2充分反应，以除去CaCl2；然后加盐酸除去多余的碳酸钠；含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水；可以用煮沸的方法除去Ca2+、Mg2+．
（2）过滤时用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；进行蒸发操作时不能把水分完全蒸干；
（3）要除去CaCl2，可加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl2充分反应，以除去CaCl2；然后加盐酸除去多余的碳酸钠；含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水；可以用煮沸的方法除去Ca2+、Mg2+．
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学反应式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（2）进行蒸发操作时，应蒸发至快干时停止加热，利用余热蒸干，故选B；
（3）加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl2充分反应，以除去CaCl2，化学反应式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；过滤后再加入适量盐酸，除去多余的碳酸钠，化学反应式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；含有的Ca2+、Mg2+较多的水时硬水，加入肥皂水，会出现会出现有白色浮渣；煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去．
故答案为：Na2CO3、稀盐酸、硬水、煮沸．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查粗盐提纯中相关化学反应式的书写、用到的药品、生活中硬水的处理，要求同学们对课本知识能够牢固的掌握．
1年前
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