salesman2 幼苗
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设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y.由图分析可知产生氢气0.4g.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
[65/x]=[2/0.4g] x=13g
[161/y]=[2/0.4g] y=32.2g
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数=[32.2g/13g+148.4g−0.4g]×100%=20%
答:(1)样品中锌的质量为13g;(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析,曲线的折点表示此时恰好完全反应.
1年前
1年前3个回答
你能帮帮他们吗