在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c

在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=__________.
为什么计算时氨水的物质的量浓度是(a-0.01)/2?
mqppqtgw 1年前 已收到1个回答 举报

hh疯 幼苗

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中性
应为永夜呈中性,所以氨水多,a-0.01是剩下来氨水的浓度,又因为等体积混合,体积变成两倍,所以浓度变成原来的二分之一,所以除以二

1年前

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