在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的

解题思路：A．醋酸浓度大，消耗的Zn多，但产生等量的氢气时，醋酸消耗的Zn少；
B．两种溶液的体积和pH都相等，HCl的浓度小；
C．盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；
D．反应开始后，醋酸持续电离．

A．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H⁺的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H⁺的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；
B．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余度，故B错误；
C．盐酸一定无剩余（盐酸中锌粒当有剩余），否则不可能产生等质量的氢气，故C错误；
D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H⁺浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）大，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题．

A正确 PH相等 则乙中未电离氢离子还有很多，zn与H离子相比氢离子肯定过量。B错 醋酸过量 C正确 由反应式易知 D错 当然是乙中大 醋酸可以继续电离

答案为A、C
通过反应方程式易知生成的氢气一定与锌成正比。既然氢气相等，那么锌一定相等。
反应过程是：两边同样加锌，直至盐酸反应完，便不再给醋酸加锌，而单独给甲烧杯加锌。此时盐酸已反应完，便不再生成氢气。
B：综上可知甲中锌过量；
D：醋酸为弱电解质，在水中不完全电离。要想与盐酸pH相等，则乙中醋酸摩尔数必定大于甲中盐酸摩尔数。同样与锌反应时，盐酸消耗了就是消耗了，...