张伟阳刚 春芽
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(1)由图可以知道,装置D是来吸收二氧化碳的,所以D装置的中增加的质量即为二氧化碳的质量,其质量为:176.6g-172.2g=4.4g;
设11.0g纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g]
解得:x=10.6g
[10.6g/11.0g]×100%=96.4%
答:纯碱样品中Na2CO3的质量分数为96.4%;
(2)浓硫酸具有吸水性,所以是被用来干燥二氧化碳的;如果不用浓硫酸,就会使二氧化碳中混有的水蒸汽进入氢氧化钠溶液而会导致二氧化碳的质量偏大,从而计算出来的碳酸钠质量也偏大,故结果偏大.即①是正确的,故选①.
故答案为:(1)4.4;96.4%;
(2)①.
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答这类题目时,首先,赏析问题情景找到实验探究的反应原理,以及计算所要用到的数据;再根据实验的反应原理,利用所称取的样品进行实验探究,分析推断出该物质的组成成分;然后,根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量,将所求的该成分的质量除以所取样品的质量,再乘以100%,得出所要探究的物质中该成分的含量;进而推算出其它成分的含量.
1年前
你能帮帮他们吗