思维时间 幼苗
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A.醋酸溶液中存在电荷守恒,应有c(H+)=c(CH3COO- )+c(OH- ),故A正确;
B.醋酸为弱电解质,电离程度较小,远小于0.5,与硫酸等pH时浓度较大,则中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者,故B正确;
C.同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水,OH-浓度不同,则对水的电离影响程度不同,故C错误;
D.NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液中存在HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,因溶液中还存在H+,说明水电离产生的H+并没有全部与HCO3-结合生成H2CO3,则溶液中存在c(OH-)>c(H2CO3),故D错误.
故选AB.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查离子浓度大小比较,解答本体要要注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特征,从电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的角度分析,题目难度中等.
1年前
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