（2014•松江区一模）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损．一定条件下，氮气、

（1）N元素为7号元素，原子核外有2个电子层，其最外层电子排布式是2s²2p³；NH₄⁺中N元素为-3价，N元素的含氧酸根中N为正价，所以含2种价态氮的化合物的化学式为NH₄NO₃或NH₄NO₂，
故答案为：2s²2p³；NH₄NO₃或NH₄NO₂；
（2）Si为14号元素，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，所以其核外电子排布在5种不同能量的电子亚层上；氮化硅有超硬和耐磨性，所以属于原子晶体，
故答案为：5；原子；
（3）一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl₄+6H₂+2N₂→Si₃N₄+12HCl，反应中Si、Cl都是第三周期元素；元素的氢化物越稳定，对应非金属性越强，或最高价氧化物对应水化物酸性酸性越强，则元素的非金属性越强，
故答案为：Si、Cl；氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性；
（4）NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是C₂H₆，
故答案为：三角锥型；C₂H₆；
（5）若该反应中有4mol N-H键断裂，则有1molN₂H₄参加反应，生成气体的物质的量=[7/2]mol=3.5mol，转移电子数=[8/2]=4N_A，
故答案为：3.5；4N_A；
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，该物质晶体类型与硫酸铵相同，已知硫酸铵水解显酸性，所以N₂H₆SO₄的溶液也显酸性，即PH＜7；其水解方程式为：N₂H₆²⁺+2H₂O⇌N₂H₄•2H₂O+2H⁺，故答案为：＜；N₂H₆²⁺+2H₂O⇌N₂H₄•2H₂O+2H⁺．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；化学方程式的有关计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及核外电子排布、空间构型的判断、有关物质的量的计算、盐的水解等知识点，分子空间构型是考试热点，要注重基础知识的积累，题目难度较大．