水溶液中的离子平衡在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化其中这个反映NH4Cl+NaOH=N

水溶液中的离子平衡
在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化
其中这个反映NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
反应前NH4Cl和NaOH都是强电解质反应后的NH3·H2O是弱电解质
那导电性不应该是下降了吗?怎么是不变?
还有解释说的“铵离子代替了氢离子,电荷浓度不变”是什么意思
麻烦4、5、6给我解释一下

grex_tr 1年前已收到2个回答举报

温泉penpen 幼苗

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4.反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O 是说,在原溶液NH4Cl中逐渐加入NaOH,反应生成NaCl+NH3·H2O,原溶液中NH4+离子导电,反应后的溶液Na+离子导电,两者的量是一样,所以导电性一致

5、6的原理和4一致,故而不一一缀述.

1年前

oxstock 幼苗

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我的方法是比较反应前后的溶液体系，也就是只看反应前溶液里有什么，反应后溶液里有什么，而不过多考虑反应中的那些复杂的变化
比如向氯化铵里加氢氧化钠固体，反应前是氯化铵强电解质，完全反应后是氯化钠强电解质（氨水一般都分解出去了，忽略）所以这两种物质的导电性没区别，因此导电性不变，不必考虑氢氧化钠怎么着
5也是如此，只看反应前的溶质和反应后的溶质即可，不用考虑加入物质会造成什么影响

1年前

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