为什么电解NaOH实质是电解水?

为什么电解NaOH实质是电解水?
虽然氧化性H+>Na+,但H+少Na+多啊,大量的Na+附着在阴极上,而H+又不能完全覆盖阴极,而阴极由Na+覆盖的地方就应是Na+被氧化啊.另外,为什么说加了NaOH可以增加导电性?
Na+是完全没有氧化还是氧化的比H+少所以看做是H+的氧化？

宁波清风 1年前已收到3个回答举报

highhands 幼苗

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好长时间没接触了,不知道下面的分析能否帮到你.
NaOH在水中是以Na+和OH-的形式存在的,那么电解的时候,虽然Na+是在阴极接受电子,但是生成的Na又立刻与水中的OH-反应了,又生成Na+了,同时OH-获得Na的电子后生成H2.
这样与电解水是一样的产物,所以说是电解水.

1年前追问

宁波清风举报

谢谢，但Na+可以与OH-反应？不可以吧。。写不出方程式

举报 highhands

Na与水反应，生成： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 其实oH-最终来自于水的 OH-放电来自水 NaOH也来自水都有可能水是可以电离的H2o=H+ + OH-（可逆反应） OH-不断消耗（阳极OH-放电生成氧气，阴极H+放电生成氢气）上述平衡向右移动所以可以认为OH-由水来提供的 H+是水提供的所以认为是电解水

爱小雪87 幼苗

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并不是说多了就占优势。H+的氧化性大所以先氧化，也就是说氧化100份H+或许才氧化0.5份Na+。H+的屏蔽效应小于Na+的，所以H+先氧化。
由于NaOH形成水和离子，这才导致导电的。谢谢。。那意思是说Na+也在还原只是还原的量比H+的少而且少到可以忽略的地步吗？那如果是H+与大量Fe2+（H+和Fe2+相邻但H+>Fe2+）又如何呢？可以忽略这样说。对于H+与Fe2+...

1年前

eiq15013 幼苗

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金属活动性顺序表中，可以看出H+的氧化性大于Na+的氧化性，所以H+要先被完全还原为氢气后。才会再还原Na+（这个可能性很小，Na+的氧化性是很弱的），Na+是完全没有参与的；
氢氧化钠是强碱，完全电离，导电是阴阳离子的定向移动形成的，氢氧化钠电离增加了离子浓度，所以可以增加导电性。...

1年前

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