（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L^-1 的
NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺ ）=______mol•L^-1 ，
K_W （25°C）______ K_W （100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄ Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃ COOH	K=1.8×l0^-5
H₂ CO₃	K₁ =4.3×l0^-7 、K₂ =5.6×l0^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂ CO₃ 溶液、CH₃ COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______．
②25℃时，等浓度的CH₃ COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺ ）______c（CH₃ COO^- ）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为：______．

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3971419 幼苗

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（1）25℃时纯水中C（H⁺ ）=C（OH^- ）=10^-7 mol/L，K_w =C（H⁺ ）．C（OH^- ）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中C（H⁺ ）=C（OH^- ）=10^-6 mol/L，K_w =C（H⁺ ）．C（OH^- ）=10^-12 ；
100°C时1mol•L^-1 的NaOH溶液中K_w =C（H⁺ ）．C（OH^- ）=10^-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H⁺ ）=1×10^-12 ；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以K_W （25°C）＜K_W （100°C）； NH₄ Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：1×10^-12 ；＜；促进；
（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂ CO₃ 溶液、CH₃ COONa溶液水解程度等浓度的Na₂ CO₃ 溶液＞NaCN溶液＞CH₃ COONa溶液，溶液PH为Na₂ CO₃ 溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃ COONa溶液的；
故答案为：Na₂ CO₃ 溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃ COONa溶液的；
②等浓度的CH₃ COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H⁺ ）＜c（OH^- ）依据溶液中电荷守恒c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）=c（OH^- ）+c（CH₃ COO^- ），c（Na⁺ ）＞c（CH₃ COO^- ）；
故答案为：＞；
③向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，H₂ CO₃ 酸性大于HCN大于HCO₃ ^- ，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H₂ O+CO₂ =HCN+NaHCO₃ ；
故答案为：NaCN+H₂ O+CO₂ =HCN+NaHCO₃ ；

1年前

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