取0.2mol•L -1  HX溶液与0.2mol•L -1  NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得

取0.2mol•L ^-1 HX溶液与0.2mol•L ^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），一元酸和一元碱的物质的量相等，混合后测得混合溶液的pH=8，说明形成的盐是强碱弱酸盐水溶液呈碱性．
A、混合溶液是盐溶液，且该盐含有弱根离子所以能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH ^- ）大于0.2 mol•L ^-1 HX溶液中由水电离出的c（H ⁺ ），故A错误．
B、溶液混合后，溶液的体积扩大1倍，离子的浓度缩小1倍，根据物料守恒知c（Na ⁺ ）=c（X ^- ）+c（HX）=0.1 mol•L ^-1 ，故B错误．
C、溶液呈电中性，所以C（H ⁺ ）+C（Na ⁺ ）=c（X ^- ）+C（OH ^- ），所以c（Na ⁺ ）-c（X ^- ）=C（OH ^- ）-C（H ⁺ ）=10 ^-6 mol/L-10 ^-8 mol/L=9.9×10 ^-7 mol•L ^-1 ，故C正确．
D、根据物料守恒知c（Na ⁺ ）=c（X ^- ）+c（HX）=0.1 mol•L ^-1 ，根据电荷守恒得C（H ⁺ ）+C（Na ⁺ ）=c（X ^- ）+C（OH ^- ），
所以C（OH ^- ）=c（HX）+c（H ⁺ ），溶液中氢离子浓度为-10 ^-8 mol/L，所以氢氧根离子浓度大于1×10 ^-8 mol•L ^-1 ，故D错误．
故选C．