2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol

（1）1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，说明反应2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，E为活化能，反应热为活化能之差，活化能对反应热无影响，加入催化剂，活化能降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，反应热不变，
故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；
（2）已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，故答案为：-198；
（3）V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅，相关反应为SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂=2V₂O₅，
故答案为：SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂=2V₂O₅；
（4）单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，则由S（s）生成1molSO₃（g）的△H=-296KJ•mol^-1-99kJ•mol^-1=-395 KJ•mol^-1，故答案为：-395 KJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题综合考查反应热与焓变等知识，侧重于反应热的理解和计算，以及催化剂对反应的影响，题目难度不大，注意相关知识的理解和学习．