将一定质量的Ag 2 SO 4 固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V 2 O 5 )，在某温度时发生下列反应：Ag

将一定质量的Ag₂ SO₄ 固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V₂ O₅ )，在某温度时发生下列反应：Ag₂ SO₄ (s)

Ag₂ O(s)＋SO₃ (g),2SO₃ (g)

2SO₂ (g)＋O₂ (g)。10min后反应达到平衡，此时 c (SO₃ )为0.4mol·L^－ ¹ 、 c (SO₂ )为0.1mol·L^－ ¹ ，则下列叙述中不正确的是(　　)

A．SO₃ 的分解率为20%

B．容器内气体的密度为40g/L

C．达到平衡时分解的Ag₂ SO₄ 固体为0.5mol

D．10min内用O₂ 表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)

爱的天衣 1年前已收到1个回答举报

共回答了18个问题采纳率：100% 举报

C

c (SO₂ )为0.1mol·L^－ ¹ ，则消耗的三氧化硫是0.1mol·L^－ ¹ ，所以三氧化硫的起始浓度是0.1mol·L^－ ¹ ＋0.4mol·L^－ ¹ ＝0.5mol·L^－ ¹ ，因此分解率是

，A正确。密度是气体的质量和容器容积的比值，所以密度是

，B正确。C不正确，因为容器的容积无法确定。平衡时氧气的浓度是0.05mol·L^－ ¹ ，所以用氧气表示的反应速率是

，D正确，答案选C。

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答