物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
实验编号 | 窗口体积/L | 温度/℃ |
① | 1.0 | 1200 |
② | 2.0 | 1200 |
③ | 2.0 | 1300 |
每天都下雨 幼苗
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(1)①CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g).
起始(mol) 6 6 0 0
反应(mol) X X 2X 2X
平衡(mol) 6-X 6-X 2X 2X
由CH4的体积分数为0.1,则[6−X/12+2X]=0.1,解得X=4,所以K=
C2(CO)•C2(H2)
C (CO2)•C(CH4)=
22×22
0.5×0.5=64,
故答案为:64;
②Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2
Ⅲ.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
根据盖斯定律,由I+II×2-III×2得,CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H=△H1+2△H2-2△H3,
故答案为:△H1+2△H2-2△H3;
③实验②与①相比温度不变,体积增大,则压强减小,速率减慢,平衡不移动,体积增大一倍,浓度时原来的一半;实验③与②相比较压强不变,温度升高,速率加快,平衡正移,二氧化碳的浓度增大,但小于实验①的浓度,据此画图为:;
故答案为:;
(2)①温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低,所以温度升高而乙酸的生成速率降低,
故答案:温度超过250℃时,催化剂的催化效率降低;
②增大反应压强、增大CO2的浓度,平衡正向移动,反应物转化率增大,
故答案为:增大反应压强或增大CO2的浓度;
(3)①根据原电池原理,负极上甲醇失电子生成二氧化碳,电极反应为:CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O,故答案为:CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O;
②原电池中发生反应时化学能不去全部转化为电能,即电池能量转化率达不到100%,所以实际上消耗的甲醇的质量比理论上大;
故答案为:电池能量转化率达不到100%.
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;热化学方程式;化学电源新型电池;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题主要考查了盖斯定律的应用、化学平衡常数、化学平衡移动以及原电池原理的运用,题目综合性强,注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键,较好的考查学生综合应用知识的能力,题目难度中等.
1年前
1年前3个回答
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